构造原理

构造原理（英語：，又称、或馬德隆規則）决定了原子、分子和离子中電子在各能級的排布。而構造原理認為全部電子是一個一個地依次進入電場（低能量軌域），待低能量軌域填滿後，才填入高能量軌域，並假設對電場而言它們是處於最穩定的情況中。假若違反构造原理，將導致電子組態的不穩定。它是在1920年前後由尼爾斯·波耳正式提出，主要是以量子力學描述。

原子轨道和分子轨道

洪德规则的特例：

• 對於鉻，排布應為：1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d⁵ 4s¹ 而非：1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d⁴ 4s²
• 對於銅，排布應為：1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d¹⁰ 4s¹ 而非：1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d⁹ 4s²

簡而言之，若有...nd⁴ (n+1)s²或者...nd⁹ (n+1)s²的時候，排布應為nd⁵ (n+1)s¹和nd¹⁰ (n+1)s¹