拉乌尔定律

拉烏爾定律（英語：）描述了溶液的蒸氣壓與其濃度的關係，由法國物理家弗朗索瓦-马里·拉乌尔於1887年根據試驗結果得到。它指出一定温度下，理想溶液内每一組分的蒸氣壓等於该組分（组成部分）的摩尔分数與其作純溶劑時的蒸气压的乘積，且總的蒸氣壓等於各組分的蒸氣壓之和。
其數學表示爲：

${\displaystyle p=p_{\text{A}}^{\star }x_{\text{A}}+p_{\text{B}}^{\star }x_{\text{B}}+\cdots }$

每個組分的蒸氣壓${\displaystyle p_{i}}$：

${\displaystyle p_{i}=p_{i}^{\star }x_{i}}$

其中${\displaystyle p}$為溶液的蒸氣壓，${\displaystyle p_{i}^{\star }}$為組分作純溶劑時的蒸氣壓，${\displaystyle x_{i}}$為溶劑的摩尔分数。

拉烏爾定律亦可以蒸氣壓下降表述爲：「理想溶液在一定溫度下的蒸氣壓下降與溶質的摩爾分數成正比。」
此時其數學表示爲：

${\displaystyle \Delta p=p\cdot x}$

其中${\displaystyle \Delta p}$爲溶液的蒸氣壓下降，${\displaystyle p}$爲純溶劑的飽和蒸氣壓，${\displaystyle x}$爲溶質的摩尔分数。

若用質量摩爾濃度代替摩爾分數，可作如下近似處理：

${\displaystyle \Delta p\approx K\cdot m}$

其中${\displaystyle m}$爲溶質的質量摩爾分數，${\displaystyle K}$一般稱爲蒸氣壓下降常數。

需要注意的是，拉烏爾定律僅適用於理想溶液，應用於難揮發的非電解質稀溶液時所得結果是近似的。不過若溶質與溶劑皆具有揮發性且不發生相互作用時，其仍可視作理想溶液，拉烏爾定律仍然適用，溶液的總蒸氣壓等於溶質與溶劑的蒸氣壓之和。